问题详情：
下表是稀硫*与某金属反应的实验数据:
分析上述数据，回答下列问题:
（1）实验1和2表明, 对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。
（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫*和100mL0.2mol/L的稀盐*中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫*中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐*中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:
a、*离子对反应起了促进作用，即*离子加快了反应的进行；
b、 (你的观点)。
要*你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐*溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的 固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。
（3）在用锌粒和稀硫*反应制取*气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是 (用文字表达)
但过量时反应速率反而减慢主要原因 (用文字表达)。
【回答】
(13分前5每空2分最一空后3分）(1). 固体的表面积 (2). 反应物浓度 SO42-离子对反应起抑制作用 Na2SO4(*合理即可)
(3). 锌置换出铜，附在锌表面，在*中形成铜锌原电池，加快反应速率
过量时:生成的cu吸附在Zn表面阻碍Zn和硫*反应
知识点：化学平衡单元测试
题型：填空题
