问题详情:
*碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后,发现一个问题:能不能检测出家用白醋中醋*的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋*能与*氧化*反应):
(1)配制100mL1mol/L*氧化*标准溶液,此过程中需要的玻璃仪器为___。
(2)将___(填仪器名称)用水洗净并用*氧化*标准溶液润洗后,加入*氧化*标准溶液至零刻度,固定在滴定管夹上,用___(填仪器名称)准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中,并在锥形瓶中加入适量*酞溶液。
(3)进行滴定。请写出滴定终点时的现象:___。
(4)多次测定后,平均消耗*氧化*的体积为16.00mL,则白醋中醋*浓度为___。
【回答】
(1). 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶 (2). 碱式滴定管 (3). *式滴定管 (4). 滴入最后一滴标准液后溶液由无*变为淡红*,且半分钟内不褪* (5). 0.8mol/L
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶;
(2)*氧化*溶液显碱*,应盛放在碱式滴定管中;白醋显**,应盛放在*式滴定管中;
(3)本实验是用*氧化*溶液滴定白醋,开始时溶液显**,滴定终点溶质为醋**,溶液显碱*,*酞作指示剂,所以滴定终点现象为:滴入最后一滴标准液后溶液由无*变为淡红*,且半分钟内不褪*;
(4)。
知识点:*碱中和滴定
题型:填空题