问题详情：
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋*的的准确浓度，取20.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，滴入几滴*酞指示剂，用浓度为a mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差lmL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为amo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 27.02 | 25.36 | 25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，计算该白醋中醋*的物质的量浓度为（含a的表达式）：c＝___mo1/L。
【回答】
(1). 25.40 (2). AB (3). 1.2665a
【解析】
（1）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度为25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
（2）根据所用过程判断不当*作对相关物理量的影响；
（3）根据化学方程式CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O计算醋*的浓度．
【详解】（1）A与C刻度间相差1mL，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL；
（2）A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，气泡的体积被当成了消耗NaOH溶液的体积，导致NaOH溶液体积偏大，故A符合；
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，标准液被稀释，浓度偏小，导致NaOH溶液体积偏大，故B符合；
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗，对实验结果没有影响，故C不符合；
D.滴定结束时，俯视读数，读取滴定终点时NaOH溶液的体积，液面偏高，读数偏小，导致NaOH溶液体积偏小，故D不符；
故选AB。
（3）第一次数据相差较大，舍去，其余两次使用*氧化*溶液的平均体积=
=25.33mL，
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
1 1
c（CH3COOH）×VmL amol·L－1×25.33mL
解得：c（CH3COOH）=a×25.33÷20mol·L－1=1.2665amol·L－1.
【点睛】本题主要考查了中和滴定*作、误差分析以及计算，理解中和滴定的原理是解题关键，易错点（2）误差分析，按照公式c(待)＝ 
，标准液浓度、标准液体积读数、待测液体积等误差，在中和滴定实验中直接反映在标准液体积读数上，即V(标)。
知识点：*碱中和滴定
题型：填空题
