问题详情：
某研究*学习小组为了探究醋*的电离情况，进行了如下实验:
（1）取*醋*配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋*溶液，用0.4 mol·L－1的醋*溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋*溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
①将一定质量的*醋*加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。
②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋*溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋*溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋*溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
该醋*溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它*作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋*电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋*的pH，其结果如下：
醋*浓度( mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根据表中数据，可以得出醋*是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋*溶液pH的方法___________。
③利用水解理论设计实验*醋*
**比碳*的强：______________________。
【回答】
(1). a＞c＞b (2). 250mL容量瓶 (3). 0.2000 mol/L (4). ad (5). 0.0100 mol/L 醋*的pH大于2或醋*稀释10倍时，pH的变化值小于l (6). 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比*卡对照 (7). 分别测定等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH较大，则醋*的**比碳*的强
【解析】
（1）①导电能力越强，离子浓度越大，*离子浓度越大，pH越小，据此进行分析；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定仪器；
③根据中和滴定原理，利用c（CH3COOH）= 
计算，要舍弃误差较大的数据；根据c（待测）=
分析误差；
（2）①弱*存在电离平衡，加水稀释平衡右移，促进电离，*离子浓度不能减小到所要稀释的倍数；
②根据使用pH试纸测量溶液方法进行分析；
③根据盐类水解规律：组成盐的*根对应的*越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱*越强，pH越大，据此规律进行方案的设计。
【详解】（1）①导电能力越强，离子浓度越大，*离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a＞c＞b；
②根据仪器的用途选取仪器，配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋*溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶；
③根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，则*氧化*溶液平均浓度=
=0.2000 mol/L；
a．未用标准液润洗碱式滴定管，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高；
b．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他*作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据c（待测）=
可知，测定结果偏低；
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此*作正确，不影响测定结果；
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，根据c（待测）=
可知，
偏高，则测定结果浓度偏高；
*选ad；
（2）①若醋*为强*，则完全电离由于是一元*，0.0100mol/L的醋*的pH应为2，已知pH为3.38，说明醋*没有完全电离,是弱*；故结论的依据是：0.0100 mol/L 醋*的pH大于2或醋*稀释10倍时，pH的变化值小于l；
②用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋*溶液pH的方法: 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比*卡对照；
③根据盐类水解规律：组成盐的*根对应的*越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱*越强，pH越大，设计实验*醋*的**比碳*的强：分别测定等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH较大，则醋*的**比碳*的强。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：综合题
