问题详情:
NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是( )
A. NH3分子是非极*分子
B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等
C. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°18′
D. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
【回答】
解析 空间构型决定分子的极*,反过来分子的极*验*了分子的空间构型,即分子有极*说明其空间结构为不对称,故NH3为三角锥形,键角小于120°。判断ABn型分子极*方法,几何构型法:具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极*分子;而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极*分子。
* C
知识点:化学键
题型:选择题