问题详情：
下列描述中正确的是（ ）
A．ClO3-的空间构型为平面三角形
B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C．CS2为V形的极*分子
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
【回答】
【*】D
【解析】A．ClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-2×3)/2=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故A错误；B．乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故B错误；C．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故C错误；D．SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)/2=4，SO32-中Si的价层电子对数=3+(6+2-2×3)/2=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确；*为D。
知识点：化学键
题型：选择题
