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下列说法中正确的是( )
A. PCl3分子是三角锥形，这是因为*原子是sp2杂化的结果
B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形
【回答】
【*】C
【解析】
A，PCl3中P原子形成3个σ键，P上还有一对孤电子对，P为sp3杂化，PCl3分子是三角锥形，A项错误；B，sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道，B项错误；C，中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形（如CH3Cl）或三角锥形（如NH3）或V形（如H2O），C项正确；D，AB3型的分子空间构型可能为平面三角形（如BF3）或三角锥形（如NH3），D项错误；*选C。
点睛：本题考查杂化轨道的形成、杂化类型的判断、分子空间构型的判断。注意：（1）只有能量相近的原子轨道能发生杂化，能量相差较大的原子轨道间不能发生杂化；（2）杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对；（3）分子中中心原子的杂化方式相同，分子的几何构型不一定相同，分子的几何构型必须略去中心原子上的孤电子对（如题中C项）。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：选择题
