问题详情：
下列描述正确的是( )
A．CS2为V形极*分子
B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在*键
【回答】
B
【详解】
A．依据价层电子对互斥理论可知，CS2中C原子的价层电子对数=2+
×（4-2×2）=2，为sp杂化，为直线形，CS2为直线形非极*分子，键角是180°，A错误；
4中Si原子的价层电子对数=4+
×（4-4×1）=4，为sp3杂化，SO32- 中S原子的价层电子对数=3+
×（6+2-3×2）=4，为sp3杂化,B正确；
C.C2H2分子的结构式是H—C≡C—H，σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子内的O—H键的键能较大，与分子之间是否存在*键无关，D错误；
故合理选项是B。
知识点：分子的*质
题型：选择题
