问题详情：
(双选)下列描述中正确的是( )
A．CS2为V形的极*分子
B．ClO
的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO
的中心原子均为sp3杂化
【回答】
CD
【解析】
A．CS2与CO2的分子构型相似，均是直线形结构，A错误；
B．ClO3－中中心原子Cl有一对孤电子对，价层电子对数是4，所以为三角锥形，B错误；
C．S有6个价电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；
D．SiF4中Si形成4个σ键，SO32－中硫原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，所以Si、S均是sp3杂化，D正确；
*选CD。
【点睛】
由价层电子特征判断分子立体构型时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。
知识点：非极*分子和极*分子
题型：选择题
