（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。请写出*极的电极反应式 

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（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。请写出*极的电极反应式  _________________________。

（2）*醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后CH3OH的体积分数 φCH3OH）变化趋势如图所示。下列说法正确的是___________。

A．状态M，平衡时的CO转化率为10%

B．图中压强的大小关系是a<b<c<d

C．恒温恒压时，在原平衡体系中再充入适量*醇，重新平衡后体系中*醇的体积分数不变

D．当体系中 n(CO)/n(H2)的值不随时间变化时，体系达到平衡

（3）二氧化硫和*水会发生如下二步反应:

一定条件下，1mol SO2分别加入到体积相同、浓度不同的*水中，体系达到平衡后，H+、I3—、SO42—的物质的量随n(I2)/n(SO2)的变化曲线如图 (忽略反应前后的体积变化)。

①有人认为X点的I—浓度小于Y点，你认为该观点是否正确________，原因是_________________。

②当n(I2)/n(SO2)=4时,请在下图画出体系中n (I—)反应时间的变化曲线。________。

③化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I2+I—I3—的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：I—和I3 —不溶于CCl4；:一定温度下，*单质在四*化碳和水混合液体中，*单质的浓度比值 即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下 Kd=85。实验测得上层溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下层液体中c(I2)=0.085mol·L-1。结合上述数据，计算室温条件下I2+ I—I3—的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。

【回答】

【*】2NO3－＋12H＋＋10e－=N2＋6H2OBC不正确图中b线表示I3－，随着n(I2)/n(SO2)的值增大，有利于I2＋I－I3－平衡向正反应方向移动，平衡后I－浓度降低961

；③平衡常数只受温度的影响，四*化碳的密度大于水，下层为I2(CCl4)，上层为I2(H2O)，根据Kd的定义，推出：=Kd，代入数值，计算出c[I2(H2O)]=0.001mol·L－1，10mL溶液中c(I3－)=0.049mol·L－1，物质的量为0.00049mol，反应的I－物质的量为0.00049mol，平衡时I－物质的量为(0.1×0.01－0.00049)mol=0.00051mol·L－1，则c(I－)=0.051mol·L－1，根据平衡常数的表达式，K==961。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题