问题详情:
硫*亚锡(SnSO4)是一种重要的硫*盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着*、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
Ⅰ.**条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式*化亚锡)。
III.Sn(OH)2的*质与Al(OH)3*质相似。请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐*进行溶解,这样*作的原因是____________________。
(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是____________________。
(3)滤液I溶质的成分是____________________。
(4)**条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是____________________。
(5)称取SnSO4·x H2O晶体50.2g,在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去,冷却称量固体质量为43g,则该晶体的化学式为____________________。
【回答】
【*】 抑制SnCl2水解 Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑ NaCl、Na2CO3 Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O SnSO4·2H2O
【解析】(1)SnCl2易水解生成碱式*化亚锡,存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入盐*,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解,正确*:抑制SnCl2水解;
(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳,离子方程式为:Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑,正确*为:Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑;
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题