研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5...

问题详情：

研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

A.正极反应式为Ag+Cl--e-AgCl        B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

+不断向“水”电池的负极移动          是还原产物

【回答】

【*】B

【解析】由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物,即银作负极,产物AgCl是氧化产物,A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动,C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5,所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-18/5)×5 mol=2 mol，故*B。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题