问题详情：
现有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫*反应，得到0.3g H2，则此合金样品可能是（ ）
A．Fe﹣Ag合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Zn合金
【回答】
C
【分析】
铜、银不能和稀硫*反应；
设5.6g铁与足量的稀硫*充分反应生成*气的质量为X，
解得：X＝0.2g；
设5.6g锌与足量的稀硫*充分反应生成*气的质量为Y，
解得：Y≈0.17g，
设5.6g铝与足量的稀硫*充分反应生成*气的质量为Z，
解得：Z≈0.62g，由此分析解决问题。
【详解】
A、5.6gFe﹣Ag合金与足量的稀硫*充分反应，产生*气的质量只能小于0.2g，故A不符合题意；
B、5.6gFe﹣Cu合金与足量的稀硫*充分反应，产生*气的质量只能小于0.2g，故B不符合题意；
C、5.6gFe﹣Al合金与足量的稀硫*充分反应，产生*气的质量只能大于0.2g小于0.62g，在其中包含0.3g，故C符合题意。
D、5.6gFe﹣Zn合金与足量的稀硫*充分反应，产生*气的质量只能大于0.17g小于0.2g，故D不符合题意；
故选C。
知识点：金属材料
题型：选择题
