问题详情：
下列说法中错误的是( ）
A．卤化*中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在*键
B．邻羟基苯*醛的熔、沸点比对羟基苯*醛的熔、沸点低
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
【回答】
D
【详解】
A．HF分子之间存在*键，故熔点沸点相对较高，故A正确；
B．能形成分子间*键的物质沸点较高，邻羟基苯*醛容易形成分子内*键，对羟基苯*醛易形成分子间*键，所以邻羟基苯*醛的沸点比对羟基苯*醛的沸点低，故B正确；
C．N2分子的结构式为N≡N，则有一个σ键，2个π键，故C正确；
D．H为s区元素，d区和ds区的元素都是金属元素，故D错误；
故选D。
知识点：共价键对分子构型、*质的影响
题型：选择题
