问题详情：
下列说法不正确的是（ ）
A. 由于H—O键比H—S键牢固，所以水
熔沸点比H2S高
B. HF的沸点在同族元素的*化物中出现反常，是因为HF分子间存在*键
C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D. *化铵固体受热分解破坏了离子键
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A．H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在*键，故A错误；
B．因为HF分子间存在*键，导致HF的沸点是同族元素的*化物中最高的，故B正确；
C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；
D．*化铵为离子化合物，加热分解破坏离子键和共价键，故D正确；
故*为A。
知识点：元素周期律
题型：选择题
