问题详情:
下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数,回答有关问题。
(1)下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。
A.HCO3- + H2OH2CO3+OH- B.HClO + H2OClO-+ H3O+
C.HCO3- + H2OCO32--+H3O+ D.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
(2)浓度相同的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________________________。
(3)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。
(4)在新制*水中加入少量碳***粉末后,*水的漂白能力增强,请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。
(5)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,*离子浓度的大小关系是__________。
(6)在pH=8的NaClO和HClO混合液中,c(ClO-)/c(HClO)=____________________。
(7)已知HClO(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-a kJ/mol;HCl(aq)溶液与NaOH(aq)反应的ΔH =-b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。
(8)pH=12的NaClO溶液中,c(HClO)=___________mol/L。(精确表达)
【回答】
(1)A(1分); (2)②<③<①(2分);(3)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分);
(4)新制*水中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3后,NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小,平衡右移,NaHCO3不与HClO反应,所以HClO浓度增大,*水漂白能力增强 (2分);
(5)c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(CO32-)(2分); (6)3(2分);
(7)+(b-a)kJ/mol(2分); (8)10-2-10-12(2分);
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题