问题详情：
下列各组排列的顺序不正确的是( )
A．电子层数:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F- B．热稳定*:HCl>H2S>PH3>AsH3
C．**强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D．碱*强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
【回答】
【*】A
【解析】A．Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F-核外都是10个电子，电子层数相等，故A错误；B．因元素的非金属*越强其对应的*化物越稳定，非金属*：Cl＞S＞P＞As，所以稳定*：HCl＞H2S＞PH3>AsH3，故B正确；C．元素的非金属*越强，对应的最高价氧化物的水化物的**越强，非金属*Al<Si<C<P，则**强弱：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4，故C正确；D．元素的金属*越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱*越强，则碱*强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查元素周期律，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的*质与对应单质、化合物的*质的递变规律以及比较的角度是解题的关键。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：选择题
