问题详情：
利用“数字化仪器”获取“氧化铁和一氧化碳热反应”过程中相关数据，绘制“管内剩余固体质量〜温度（t）”的关系如图所示。资料：CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe。下列分析正确的是
A．400℃时，管内的剩余固体是铁
B．500℃时，管内的剩余固体是四氧化三铁
C．700℃时，管内的剩余固体是氧化铁
D．800℃时，管内的剩余固体是氧化亚铁
【回答】
B
【解析】
根据质量守恒定律来分析，反应前后铁元素的质量不变。
【详解】
由图象可知，反应前氧化铁的质量为48.0g，其中含铁元素的质量为：48.0g×
×100%=33.6g，即完全转化成铁时，铁的质量为33.6g，对应温度为800℃；
若转化为四氧化三铁，其质量为：33.6g÷
×100%=46.4g，对应温度为500℃；若转化为氧化亚铁，其质量为：33.6g÷
×100%=43.2g，对应温度为700℃；由以上分析可知，500℃时，管内的剩余固体是四氧化三铁正确。故选B。
知识点：金属资源的利用和保护
题型：选择题
