问题详情：
第4周期的A、B、C、D四种元素，其*电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
(1)写出元素名称：
A______________，B______________，
C______________，D______________。
(2)D的简单离子是______________。
(3)元素的*氧化物碱*最强的是______________。
(4)B原子与D原子间能形成的化合物的化学式________________________。
(5)写出A、B的电离能大小顺序______________。
(6)写出C基态原子的电子排布式____________________________。
【回答】
* (1)钾 钙 锌 溴 (2)Br－ (3)KOH
(4)CaBr2 (5)K<Ca (6)1s22s22p63s23p63d104s2
解析 (1)第4周期的四种元素，A次外层电子数为8，*电子数为1，可知该元素一定为钾元素；B次外层电子数为8，*电子数为2，可知该元素一定为钙元素；C、D次外层为18电子，*电子数分别为2、7，可知C、D分别为30号元素锌和35号元素溴。
(3)A、B、C、D形成的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、Ca(OH)2、Zn(OH)2、HBrO4，碱*最强的应为最易失去电子的元素形成的*氧化物，所以碱*最强的为KOH。
(5)K与Ca相比，Ca的4s轨道为全充满状态，更稳定，所以电离能K<Ca。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
