问题详情：
同学们分别利用*氧化*溶液和盐*探究中和反应。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）佳润同学利用传感器获得实验过程中溶液的pH，得到如图所示的变化曲线，则她进行的*作是将 （填“*氧化*”或“盐*”）溶液滴加到另一种溶液中；当加入溶液质量为a克时，溶液中的溶质为 。
（3）子涵同学向烧杯中的*氧化*溶液中滴加稀盐*后，发现忘记滴加指示剂，为了确定稀盐*与*氧化*是否恰好完全反应，小明取少量反应后的溶液，向其中滴加几滴*酞试液，发现*酞试液不变*，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。小贝同学认为该结论不对，原因是什么？
请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（包括*作、现象及结论）。
【回答】
【分析】根据图象中的变化趋势从小于7逐渐变化到大于7进行分析；
根据*氧化*和盐*反应生成*化*和水，*酞试液在**和中*溶液中均为无*进行分析；
根据*氧化*和盐*反应后的溶液pH值进行分析。
【解答】解：（1）*氧化*和稀盐*反应生成*化*和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）图象中的变化趋势从大于7逐渐变化到小于7，所以进行的*作是将盐*溶液滴加到另一种溶液中；当加入溶液质量为ag时，溶液的pH值大于7，溶液中的溶质为*氧化*和*化*；
（3）*酞在**溶液和中*溶液中都是无*，小贝认为结论不正确，原因是如果盐*过量，滴入的*酞试液也不变*；*氧化*和盐*恰好完全反应时，溶液的pH值等于7，所以可以通过测定溶液的pH值，判断是否恰好完全反应，取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜*与标准比*卡对比，读出pH，若pH＝7，则恰好完全反应；
故填：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）盐*；*氧化*和*化*；
（3）*过量时溶液呈**，也不能使*酞变*；取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜*与标准比*卡对比，读出pH，若pH＝7，则恰好完全反应。
【点评】本题考查了*氧化*和盐*的中和反应的程度，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的*质着手。
知识点：常见的*和碱
题型：综合题
