问题详情：
*气是*碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种*化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ、三*化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 
2BCl3↑＋3H2↑。
（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。
（2）装置D的作用是 ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。
（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种*，其反应的化学方程式为： 。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
*作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝（约为12），后褪* |
| 1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿*； 3.稍后，产生大量白*沉淀，黄绿*褪去 |
（4）pH试纸颜*的变化说明漂粉精溶液具有的*质是 。
（5）现象2中溶液变为黄绿*的原因是：随溶液**的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为 。
（6）用离子方程式解释现象3中黄绿*褪去的原因 。
【回答】
Ⅰ、（1）e d j k b c(或cb)；（2分）
（2）液化BCl3使其从混合气体中分离出来（1分）
B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生*（2分）
（3）BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3（2分）
Ⅱ、（4）碱*、漂白*；（2分）
（5）ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑（2分）
（6）SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)（2分）
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
