问题详情：
．*气是*碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种*化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ、三*化硼(BCl3)的制备，
查阅资料：已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 
2BCl3↑＋3H2↑。
③BCl3遇水观察到大量的白雾
（1）检验发生装置A的气密*的实验具体方法是
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为
a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→ ( ) → ( ) →h。
（3）装置D的作用是____________ _；装置E的作用是_____________
实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________ 。
（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：___________ 。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
*作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝（约为12），后褪* |
| 1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿*； 3.稍后，产生大量白*沉淀，黄绿*褪去 |
（5）pH试纸颜*的变化说明漂粉精溶液具有的*质是_____________________________。
（6）现象2中溶液变为黄绿*的原因是：随溶液**的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。
（7）用离子方程式解释现象3中黄绿*褪去的原因_______________________。
【回答】
（1）用*簧夹夹住a处并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入蒸馏水，然后打开分液漏斗的活塞，观察到水缓缓滴下甚至不滴，说明气密。（2分）
（2） e d j k b c(或cb) f g （2分）
（3）液化BCl3使其从混合气体中分离出来(1分)
；吸收余*防污染空气(1分) ，且防空气中水蒸气进入(1分)
D中；B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生* (1分)
(4)BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3 (1分)
(5)碱*、漂白*(2分)
(6) ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑ (1分)
(7)SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)(1分)
知识点：气体的制备及实验方案设计
题型：实验,探究题
