Li—SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点-110℃、沸点78...

问题详情：

Li—SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法正确的是（    ）

A．该电池不能在寒冷地区正常工作

B．SOCl2分子的空间构型是平面三角形

C．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

【回答】

CD

【分析】

根据电池的总反应可知，失电子的是Li，在负极发生反应，得电子的是SOCl2，在正极发生反应；电解液的熔点为-110℃、沸点为78.8℃，电池可以在-110℃~78.8℃温度范围内正常工作。

【详解】

A．该电池可以在-110℃~78.8℃环境下正常工作，A项错误；

B．SOCl2分子的中心原子为S，其价层电子对数=3+(6－1×2－2×1)=4，VSEPR模型为四面体形，中心原子上的孤电子对数=(6－1×2－2×1)=1，则SOCl2分子的立体构型为三角锥形，B项错误；

C．根据电池的总反应方程式，可知正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，C项正确；    

D．Li是活泼金属，易与O2反应，也能与水反应，SOCl2遇水会发生反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，因此该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，D项正确；

*选CD。

【点睛】

价层电子对互斥理论（VSEPR理论）是一种推测分子立体构型的理论，应用时有以下要点：

① 中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数

② σ键电子对数=与中心原子结合的原子数

③ 中心原子上的孤电子对数=(a－xb)

其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

④ 中心原子的价层电子对数与VSEPR模型的关系：

推测分子的立体构型还需考虑孤电子对数。

综上，SOCl2分子的中心原子为S，σ键电子对数=3，S原子的价电子数a=6，S原子结合了1个O原子，则x1=1，b1=8－6=2，S原子还结合了2个Cl原子，则x2=2，b2=8－7=1，中心原子上的孤电子对数=(a－x1b1－x2b2)=(6－1×2－2×1)=1，因此中心原子的价层电子对数=3+1=4，SOCl2分子的VSEPR模型为四面体形，由于1对孤电子对占据了四面体的1个顶点，因此分子的立体构型为三角锥形。

知识点：原电池

题型：选择题