问题详情：
H2SO3是二元弱*，NaHSO3溶液呈**。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
【回答】
【*】A
【解析】A选项正确，NaHSO3溶液显**即HSO3-电离程度大于水解程度，所以c(SO32-)＞c(H2SO3)；B选项错误，不符合物料守恒式；C选项错误，由于亚硫**根离子电离，*离子的浓度大于亚硫**根离子的浓度；D选项错误，应是2c(SO32-)。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
