按要求回答下列问题:(1)已知NaHSO3溶液显**,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-　①H...

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按要求回答下列问题:

(1)已知NaHSO3溶液显**,溶液中存在以下平衡:

HS+H2OH2SO3+OH-　①

HSH++S　②

向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量*氧化*固体,则　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),　　　　　。 

(2)*常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时*气-*水体系中存在以下平衡关系:

Cl2(g)Cl2(aq)　①

Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　②

HClOH++ClO-　③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式:Ki=　　　　　,由图可知该常数值为　　　　　。 

②在该体系中c(HClO)+c(ClO-)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)c(H+)-c(OH-)。 

③用*处理饮用水时,夏季的杀菌效果比冬季　　　(填“好”或“差”),请用勒夏特列原理解释:　 

。 

(3)乙二*俗称草*(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示:

填空:

①写出H2C2O4的电离方程式: 

。 

②KHC2O4溶液显**的原因是 

; 

向0.1 mol·L-1的草**钾溶液中滴加NaOH溶液至中*,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是　　　(填序号)。 

A.c(K+)=c(HC2)+c(H2C2O4)+c(C2)

B.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2)

C.c(K+)+c(Na+)=c(HC2)+c(C2)

D.c(K+)>c(Na+)

【回答】

.* (1)增大　减小

(2)①　10-7.5　②小于

③差　温度升高,(溶解)平衡①逆向移动,Cl2(aq)浓度减小,使得(化学平衡)②逆向移动,c(HClO)减小,杀菌效果变差

(3)①H2C2O4H++HC2、HC2H++C2

②HC2的电离程度大于水解程度　AD

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题