问题详情：
A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)
A. 若HnEOm为强*，则D是位于VA族以后的非金属元素
B. 若C的最低化合价为－3，则E的气态*化物的分子式为H2E
C. A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱*A(OH)n强于 B(OH)n＋1
D. 若B为金属，则C一定为金属元素
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A、HnEOm为强*，E可能是第二周期ⅤA族元素N，则D是第二周期第ⅣA族元素C，E若是第三周期，E可能是S或Cl，D可能是第三周期ⅤA族或ⅥA族，错误；
B、C最低化合价是-3价，则C位于ⅤA族，则E最低价是-1价，*化物是HE，错误；
C、金属*越强，最高价氧化物水化物的碱*越强，五种元素原子序数依次递增，A排在B左端，A的金属*强于B，则碱*A(OH)n强于 B(OH)n＋1，正确；
D、若B为铝，则C为非金属，错误；*选C。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：选择题
