问题详情：
下列说法正确的是( )
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的*极均发生氧化反应
C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱*)混合溶液，其*碱*取决于Ka(HA)的大小
【回答】
* AD
解析 反应物有1 mol气体物质，生成物只有固体，ΔS＜0，故A正确；原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应，铅蓄电池充电时*极发生还原反应，故B错误；二者类型不同，不能直接通过Ksp的大小来比较溶解度的大小，故C错误；*的**越强，其对应的盐的水解程度就越小，*和其对应的盐的混合溶液的**越强，故D正确。
知识点：电化学 胶体
题型：多项选择
