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化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫*的反应（加热、夹持装置略去）．
(1)探究I SO2的*质： A中铜片与浓硫*的反应方程式为：________．
(2)实验进行一段时间后，发现C中产生白*沉淀，经检验该沉淀为BaSO4 ． 同学*分析：A中温度过高，产生副产物SO3 ， SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4 ． 你认为*的分析合理吗？请说明理由．________．
(3)若用装置D检验SO2的漂白*，则D中溶液是________；处理尾气可用________．（填试剂名称）
(4)探究II 关于浓硫*： 为测定浓硫*的浓度，同学乙设计如下方案： 取适量该浓硫*，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴*酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果________；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果________．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
(5)为测定A中参加反应的硫*的物质的量，同学*设计如下方案： 待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫*为________ mol．
【回答】
（14分）（1）Cu+2H2SO4 
CuSO4+SO2↑+2H2O （2）不合理，因为铜与浓硫*反应生成的二氧化硫与空气中的氧气一起与BaCl2溶液反应生成BaSO4 （3）品红试液；*氧化* （4）偏高；偏高 （5）2.35
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
