问题详情：
银锌纽扣电池工作时的反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）
A． | 锌是*极，Ag2O是阳极 | |
B． | 电解质溶液为碱溶液，不可能是强*溶液 | |
C． | 锌电极的反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2 | |
D． | 若工作时转移电子0.2mol，则消耗Zn的质量为6.5g |
【回答】
考点：
原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
原电池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正极，以此来解答．
解答：
解：A、原电池中Zn做负极，发生氧化反应，为阳极，故A错误；
B、电解质溶液为**时，能够与锌反应，故B正确；
C、原电池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正确；
D、Zn由0价变为+2价，转移电子0.2mol，则消耗Zn的质量为6.5g，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析．
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
