问题详情：
某同学为探究元素周期表中元素*质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素*质的递变规律
（1）相同条件下，将*、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐*中，试预测实验结果：_______与稀盐*反应最剧烈；______与稀盐*反应产生的气体最多。
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白*沉淀，可*S的非金属*比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属*的递变规律
某研究*学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取*气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。
（4）实验室制取*气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取*气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；
（6）装置D中②处NaOH浓溶液的作用：________________________；写出对应的化学方程式________________。
【回答】
【*】 (1). Na (2). Al (3). 2H++SiO32-=H2SiO3 (4). 分液漏斗 (5). A (6). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (7). 吸收多余的Cl2，防止污染空气 (8). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【详解】Ⅰ（1）金属活泼*顺序为：*＞镁＞铝，所以相同条件下与盐*反应最激烈的是Na，反应速率最慢的是Al；生成1mol*气需要得到2mol电子，1mol*都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成*气最多的是金属Al，
故*为：Na；Al；
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白*沉淀，生成硅*和硫**，反应的离子方程式为SiO32－＋2H+=H2SiO3↓；
Ⅱ．（3）由装置图可知a为分液漏斗；
（4）高锰*钾与浓盐*反应较为剧烈，无需加热且是固体与液体之间的反应，因此可以选择装置A制取*气；
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，因为①处为NaBr溶液，*气与溴化*反应生成溴和*化*，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；
（6）装置D中②处NaOH浓溶液
作用：吸收多余的Cl2，防止污染空气；*气化*与*气反应生成*化*、次***和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
