问题详情：
三盐基硫*铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白*或微黄*粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚*乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp(PbCO3)=1.46×10－13。请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是___________，反应的离子方程式为___________。
(2)滤液3中的主要溶质为___________(填化学式)。
(3)步骤③*溶时，为提高*溶速率，可釆取的措施是___________(任写一条)。其中铅与**反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为___________。
(4)滤液2中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10－5mol·L－1，则此时c(SO42－)为___________mol·L－1
(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___________(保留小数点后二位数)。[已知：三盐(3PbO·PbSO4·H2O)的相对分子质置为990]
【回答】
将PbSO4转化为PbCO3 CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3 Na2SO4 适当升温（或适当增大**浓度） 3Pb+8H++2NO3- = 3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3 1.0×10-3 4PbSO4 +6NaOH 
3Na2SO4+3PbO • PbSO4 • H2O + 2H2O； 51.75%
【分析】
以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐，由流程可知，向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在**的作用下反应：3Pb+8HNO3=Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O，均转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和**，过滤的滤液为HNO3，可循环利用，向硫*铅中加入*氧化*合成三盐和硫**，发生4PbSO4 +6NaOH 
3Na2SO4+3PbO • PbSO4 • H2O + 2H2O，据此解答。
【详解】
(1)步骤①铅泥在碳**溶液中转化生成硫**和碳*铅，其目的是将PbSO4化为PbCO3发生沉淀的转化，以便提高铅的利用率，其离子方程式为：CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3
故*为将PbSO4转化为PbCO3；CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3；
（2）滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4，
故*为Na2SO4；
（3）影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等，根据化工生产实际情况，步骤③*溶时，为提高*溶速率，可采取的措施是适当升温(或适当增大**浓度）；铅与**反应生成Pb(NO3)2、水和NO，其反应离子方程式为：3Pb + 8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+4H2O，
故*为适当升温（或适当增大**浓度）；3Pb + 8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+4H2O；
(4)*溶时生成**铅，**铅在沉铅时与硫*发生复分解反应生成硫*铅和**，则滤液2中可循环利用的溶质为HNO3，若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol·L-1，则此时根据Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c(SO42-)可知， c(SO42-）=
=1.0×10-3mol·L-1，
故*为HNO3；1.0×10-3mol·L-1；
(5)步骤⑥在50-60℃条件下硫*铅与*氧化*合成三盐的化学方程式为：4PbSO4 +6NaOH 
3Na2SO4+3PbO • PbSO4 • H2O + 2H2O；假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，若得到纯净干燥的三盐49.5t，则铅泥中铅元素的质量分数为：
×
，
故*为4PbSO4 +6NaOH 
3Na2SO4+3PbO • PbSO4 • H2O + 2H2O；51.75%。
【点睛】
本题考查物质的制备实验的知识。把握物质的*质、流程中发生的反应、制备原理、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识和相关信息的应用，题目难度不大。
知识点：氧化还原反应方程式的配平
题型：综合题
