问题详情：
高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”*作是加入过氧化*后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫*铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。
（2）配制硫*铝溶液时，需用硫**化，*化的目的是 ．
（3）“结晶”这步*作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明*晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．
（4）“分离”*作的名称是 （填字母代号）．
A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（5）铵明*晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明*的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 ．
【回答】
（1）2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+ （3分）
（2）抑制（防止）Al3+水解（3分）
（3）减少可溶*杂质的析出及Al3+水解 （各2分）
（4）C （5）SO42﹣ OH﹣
知识点：铁和铁的化合物
题型：综合题
