问题详情：
一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是
A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂
B．产品中含有SO42－、Cl－
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同
D．实验室进行结晶*作通常在坩埚中进行
【回答】
A
【详解】
A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；
B.反应II是在NaOH溶液中进行，*作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；
C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化*，因而具有漂白*，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有*物质结合，产生不稳定的无*物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；
D. 实验室进行结晶*作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；
故本题合理选项是A。
【点睛】
本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本*作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。
知识点：氧化还原反应方程式的配平
题型：选择题
