问题详情:
亚**(HNO2)为一元弱*,其*质与**相似。
已知:298K时,四种物质的电离平衡常数(K)如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K(mol·L-1)-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是 。
A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7
B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
C.等pH、等体积的盐*和HNO2溶液分别与足量锌反应,HNO2放出的*气较多
D.常温下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K时,将10mL 0.1mol·L-1的亚**溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液为
(填“**”、“碱*”或“中*”),原因是 。
(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示,判断曲线I对应的溶液为 (填化学式)。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是
(用a、b、c表示,下同);溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是 。
(4)依据提供数据回答下列问题。
①求298K时,NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh = ;由此可判断HSO3-水解程度 电离程度(填“>”、“<”或“=”)。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
(5)298K时,向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后,则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。
【回答】
(1)B(2分)
(2)**(1分)反应恰好生成的亚**铵,亚**根离子水解呈碱*,铵根离子水解呈**,但是亚**根离子水解程度小于铵根离子,故呈**。(2分)
(3)HCl(1分) b>a>c(2分) c > a > b (2分)
(4)①7.7×10﹣13 (2分) < (1分)
②H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O (2分,多写不扣分)
(5)[HCO3-]>[NO2-]>[CO32-] (2分)
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题