问题详情：
`东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造*，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫*镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝*溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中*离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点 （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极*”或“非极*”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm（列出算式即可）
【回答】
(15分)（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 2
（2）①正四面体
②配位键 N
③高于 NH3分子间可形成*键 极* sp3
（3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）
（4）①3：1
② 
（2分）(除标注外每空1分)
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
