问题详情：
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜
记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造*，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫*镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝*溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中*离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是________。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________________。
【回答】
【*】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2 (2). 2 (3). 正四面体 (4). 配位键 (5). N (6). 金属 (7). 铜的第二电离能失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
【解析】
【分析】
(1)Ni元素原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
(2)①根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数分析判断SO42-的空间构型；②Ni2+为中心原子，NH3为配体，据此解答；
(3)单质铜及镍都属于金属晶体；Cu+的*电子排布为3d10，Ni+的*电子排布为3d84s1，据此分析解答。
【详解】(1)Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2，故*为：1s22s22p63s23p63d84s2；2；
(2)①[Ni(NH3)6]SO4中*离子为SO42-，SO42-中S原子的孤电子对数=
=0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，故*为：正四面体；
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，故*为：配位键；N；
(3)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的*电子排布为3d10，呈全充满状态，比较稳定，Ni+的*电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，因此铜的第二电离能高于镍的第二电离能，故*为：金属；铜的第二电离能失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
