问题详情:
电镀厂曾采用有*电镀工艺,处理有*电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-再在**条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以*处理方法的有效*,并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol·L-1)倒入*中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:(已知CNO-中N的化合价为 -3)
(1)*中反应的离子方程式为 ,
乙中反应的离子方程式为 。
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等。*中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是 ,丁在实验中的作用是 ,装有碱石灰的干燥管的作用是 。
(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若实验中戊*生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能的原因 。
【回答】
⑴CN-+ClO-CNO-+Cl- 2CNO-+2H+ +3ClO-N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
⑵除去HCl气体(1分) 去除Cl2 (1分) 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
⑶ 82%
①装置乙、*、丁中可能滞留有CO2;②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ;③Cl2、HCl在*、丁中未吸收完全。(三点中任意答一点即可)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题