问题详情：
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，亦可得到工业上常用的清洁燃料A，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
(1)A是______，图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极。
(2)SO32-放电的电极反应式为______________________________________________________。
(3)电解过程中*极区碱*明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。
(4)图中右侧为____离子交换膜(填“*”或“阳”)，请你说明判断的理由_________________________。
【回答】
(1)H2 负
(2)SO32--2e-+H2O = SO42-+2H+
(3)H2O
H++OH－，由于*极H+不断得电子消耗，使得平衡不断右移，碱*增强
(4)* 原料室的SO32-必须能进入阳极区反应，同时必须避免H+进入中间原料室与大量Na2SO3反应使SO2溢出
知识点：电化学 胶体
题型：综合题
