問題詳情:
某些難溶*鉛鹽可用作塗料,如秦俑*繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃*的PbI2。室溫下,PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關係如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Ksp(PbCO3)的數量級爲 10-14
B.相同條件下,水的電離程度 p 點大於 q 點
C.L1 對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關係變化
D.p 點溶液中加入 Na2CO3 濃溶液,可得白*沉澱
【回答】
B
【分析】
,則,同理,則圖像L1 對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關係變化,以此分析。
【詳解】
A. 由上述分析可知圖像L2 對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)的關係變化,則數量級爲 10-14,故A正確;
B. 相同條件下,P點和Q點的鉛離子濃度相同,P點爲*化鉛的飽和溶液,Q點爲碳*鉛的飽和溶液,由於*離子不水解,則CO32-可以發生水解,其水解促進了水的電離,則水的電離程度 p 點小於 q 點,故B錯誤;
C. L1 對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關係變化,故C正確;
D. ,,,則p 點溶液中加入 Na2CO3 濃溶液,可得白*沉澱,故D正確;
故*選:B。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題