問題詳情：
某探究小組用鹽*與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2. 50mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗温度為25℃、40℃，每次實驗鹽*的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
（1）寫出鹽*與大理石反應的化學方程式
（2）請完成以下實驗設計表，並把實驗中空缺處補充完整：
實驗 編號 | 温度 （℃） | 大理石 規格 | HCl濃度（mol/L） | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.50 | (I)實驗①和②探究温度對反應速率的影響； (II)實驗①和③探究濃度對反應速率的影響； (III)實驗①和④探究 對反應速率的影響 |
② | 粗顆粒 | 2.50 | ||
③ | 25 | 粗顆粒 | ||
④ | 25 | 細顆粒 | 2.50 |
（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關係見下圖。計算實驗①中70s-90s範圍內用HCl表示的平均反應速率 （忽略溶液體積變化）
【回答】
（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2 O＋CO2↑
（2）②40 ③1.00（III）固體物質的表面積（答接觸面亦可）
（3）0.01mol/(L·s)
知識點：化學反應速率
題型：計算題
