問題詳情：
 |
影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
學生利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫*
（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗
方案來研究影響反應速率的因素。
(1)*同學研究的實驗報告如下表：
實 驗 步 驟 | 現 象 | 結 論 |
①分別取等體積的2 mol/L硫*於試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。 | 反應快慢： Mg>Fe>Cu | 反應物的*質越活潑，反應速率越快。 |
該同學的實驗目的是研究__________________________________對反應速率的影響；
根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控
制的實驗條件是保持 相同。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，
利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗*
品是 ；
應該測定的實驗數據是________________________。
【回答】
(1)反應物本身的*質與反應速率的關係；反應的温度相同；
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫*和2mol/L硫*；
測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：實驗,探究題
