問題詳情：
用作牙膏摩擦劑的輕質碳*鈣可以用礦石
來製備，某化學興趣小組設計了
種轉化流程，如圖所示．
（生產流程）
（相關資料）
a．二氧化碳持續通入*氧化鈣溶液發生如下反應：
，
；
b．碳**鈣微溶於水，微熱易分解：
；
c．生石灰與水充分反應後可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
（問題討論）
小王主張用流程①、②、④和*作
的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：
①________；④________；
*作
包括攪拌和________、洗滌、烘乾等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品_____．
小李認為流程①、②、③和*作
比小王的主張更好，理由是：________；
制輕質碳*鈣時，
為________（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：________．
小李認為得到的產品中可能含有雜質
，所以*作
包括攪拌、________和過濾、烘乾等工序，以提高產率．
（產品含量測定）
含量的測定：取
產品，研成粉狀後，按圖進行實驗．
實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密*； ②打開*簧夾
，在
處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量
的質量； ④關閉*簧夾
，慢慢滴加稀硫*至過量，直至
中無氣泡冒出；
⑤打開*簧夾
，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量
的質量，得前後兩次質量差為
．
問題探究
①產品研成粉的目的________；
②
裝置的作用是________；
裝置的作用是________，
③若沒有
裝置，則測定的
的質量分數會________（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量
的質量，得前後兩次質量差為
，可求得產品中
的質量分數為________
．
（總結反思）
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數：向一定量牙膏中加入過量稀鹽*，測定生成
的質量，據此計算牙膏中鈣元素的質量分數．小李同學認為即使排除實驗儀器和*作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是________．
【回答】
CaCO3
CaO+CO2↑ Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 過濾 NaOH 二氧化碳得到充分利用，節約原料 懸濁液 澄清石灰水中*氧化鈣濃度太小，生產效率很低 微熱 增大接觸面積，充分反應； 除去空氣中的二氧化碳， 防止空氣中的二氧化碳進入
裝置； 偏大， 
； 二氧化碳能溶於水
【分析】
（1）碳*鈣能分解生成氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成*氧化鈣，*氧化鈣能與二氧化碳或碳**反應生成碳*鈣，生成的碳*鈣不溶於水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來；（2）根據物質的循環利用分析；（3）根據*氧化鈣的溶解*分析；（4）根據題中信息二氧化碳過量會生成碳**鈣以及碳**鈣微熱分解的*質分析；（6）根據流程圖及實驗原理，要測定碳*鈣的質量分數，可測定生成的二氧化碳的質量，可利用F裝置吸收二氧化碳，在吸收之前需除去二氧化碳中的水分及空氣中的二氧化碳，因此要利用除去二氧化碳的空氣將生成的二氧化碳全部排到F裝置中，根據二氧化碳的溶解*解答。
【詳解】
（1）①碳*鈣高温分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3
CaO+CO2↑；④*氧化鈣能與碳**發生複分解反應生成碳*鈣和*氧化*，生成的碳*鈣不溶於水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；*作Ⅱ攪拌和過濾、洗滌、烘乾等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品NaOH；（2）流程①、②、③的③是將碳*鈣分解生成的二氧化碳加以利用，節約了原料；（3）制輕質碳*鈣時，D為懸濁液，理由是：澄清石灰水中*氧化鈣濃度太小，生產效率很低；（4）由題中信息二氧化碳持續通入*氧化鈣溶液發生如下反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；碳**鈣微溶於水，微熱易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑可知將碳**鈣轉化成碳*鈣可以採用微熱的方法；（6）①增大接觸面積，充分反應，可將產品研成粉末；②根據流程圖裝置分析，要通過測定生成的二氧化碳的質量計算碳*鈣的含量，則需將生成的二氧化碳用除去二氧化碳的空氣全部排出，因此B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳； G裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進入F裝置；③若沒有E裝置，生成的二氧化碳氣體中含有水分而使二氧化碳的質量增大，則測定的CaCO3的質量分數會偏大；稱量F的質量，得前後兩次質量差為8.7g，故生成的二氧化碳的質量為8.7g。 設碳*鈣的質量為x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.7g 
x=19.77g 故碳*鈣的質量分數為：
×100%=98.86% 【總結反思】理由是：二氧化碳能溶於水，而會使測得的二氧化碳體積偏小。
知識點：如何正確書寫化學方程式
題型：流程題
