問題詳情:
用N表示阿伏加德羅常數的值。下列敍述正確的是( )
A.1.2 g 晶體中陽離子和*離子的總數為0.03 N
B.100 mL 18.4 硫*與足量銅反應,生成的分子數為0.92 N
C.1 L 1 的溶液中離子總數小於3N
D.室温下,42.0 g乙烯和*烯的混合氣體中含有的碳原子數為3N
【回答】
【*】D
【解析】硫***中晶體中*離子和陽離子的個數之比是1︰1,1.2g硫***是0.01mol,陽離子和*離子的總數為0.02 N,A不正確。濃硫*在反應過程中,濃度逐漸變小,稀硫*和銅不反應,所以選項B中生成SO2的分子數小於0.92 N,B不正確;根據方程式可知CO32-+H2OHCO3-+OH-,每消耗1個CO32-則生成2個*離子,所以選項C中溶液中離子總數大於於3N,C不正確;乙烯和*烯的這就是相同都是CH2,所以選項D正確,*選D。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題