問題詳情:
碳族元素包括碳、硅、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛等,它們的單質及化合物廣泛應用於我們生活的各個領域。鍺和錫以前曾被用於半導體材料,鉛被用來製造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩定,其它元素在化合物中都是以高價形式存在比較穩定,回答下列問題:
I.(1)高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4,請改寫成氧化物的形式_________________.
(2)實驗室用單質錫粉製取少量二*化錫溶液,製取和保存的方法是(用文字敍述)____________ ________
(3)鉛有多種氧化物,寫出四氧化三鉛與濃鹽*反應的離子方程式_____________________ .二氧化鉛在空氣中強熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強熱,當質量變為231g時,寫出反應的化學方程式____________________________.
II.CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對温室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:
CH4–CO2催化重整反應為:CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知:C(s)+2H2(g)= CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol−1 ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol−1 ②
2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol−1 ③
(1)有利於提高CH4平衡轉化率的條件是____(填標號)。
A.高温低壓 B.低温高壓 C.高温高壓 D.低温低壓
(2)若該反應在容積不變的絕熱容器中進行,能夠判斷該反應已達到平衡的是____(填標號)。
A.c(CO2)/c(H2)不再發生變化
B.氣體的密度不再發生變化
C.氣體的平均摩爾質量不再發生變化
D.每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂 E.容器的温度不再發生變化
(3)T℃時,在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉化率是50%,此温度下,該反應的化學平衡常數K=_______。
【回答】
【*】Al2O3∙2SiO2∙2H2O用過量的錫粉與鹽*反應,保存時過量的錫粉留在溶液中Pb3O4+8H++2Cl—=3Pb2++Cl2↑+4H2O4PbO22Pb2O3+O2↑AACE1/3
起始濃度 1 0.5 0 0
變化濃度 0.25 0.5×50% 0.5 0.5
平衡濃度 0.75 0.25 0.5 0.5
此温度下,該反應的化學平衡常數K=c2(CO) c2(H2)/ c(CH4) c(CO2)=(0.52×0.52)/ (0.75×0.25)=1/3;正確*:1/3。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題