問題詳情:
用鉛蓄電池電解*、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為:
Pb (s)+PbO2 (s)+2H2SO4 (aq)=2PbSO4 (s)+2H2O (l),電解一段時間後向c極和d極附近分別滴加*酞試劑,c極附近溶液變紅,下列説法正確的是
A.d極為*極
B.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:PbO2 (s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O (l)
C.若利用*池精煉銅,b極應為粗銅
D.若四個電極材料均為石墨,當析出6.4 g Cu時,兩池中*生氣體3.36 L(標準狀況下)
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、電解一段時間後向c極和d極附近分別滴加*酞試劑,c極附近溶液變紅,説明C極附近有鹼生成,即該電極上*離子放電,該電極是*極,則d極是陽極,A項錯誤;B、放電時,鉛蓄電池負極的電極反應式為:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4 (s),B項錯誤;C、解一段時間後向c極和d極附近分別滴加*酞試劑,c極附近溶液變紅,説明C極附近有鹼生成,即該電極上*離子放電,該電極是*極,則d極是陽極,a是*極b是陽極,電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作*極,所以b極應為粗銅,C項正確;D、若四個電極材料均為石墨,*電解池中陽極上生成*氣,*極上生成銅,乙電解池中陽極上生成氧氣,*極上生成*氣,當析出6.4 g Cu時,轉移電子是0.2mol,所以生成0.1mol*氣、0.1mol*氣、0.05mol氧氣,所以兩池中*生氣體5.6 L(標準狀況下.),D項錯誤;*選C。
考點:考查電解原理
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題