问题详情:
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化*由强到弱的顺序是( )
A.Ce4+、Fe3+、Sn4+ B.Sn4+、Ce4+、Fe3+
C.Sn4+、Fe3+、Ce4+ D.Fe3+、Sn4+、Ce4+
【回答】
解析:选A 氧化还原反应中氧化剂的氧化*强于氧化产物的氧化*,由第一个反应可得氧化*:Ce4+>Fe3+;由第二个反应可得氧化*:Fe3+>Sn4+,所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化*由强到弱的顺序是Ce4+、Fe3+、Sn4+。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题