问题详情:
.(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中,Fe2+实际上起着________作用,总反应式为________________________________________________________________________。
(2)I2与Fe2+一样发生上述类似反应,类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式:
H2O2+I2===2HIO,___________________________________________________,
总反应式为__________________________________________________________。
(3)在硫*和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无*气体,溶液呈棕*,并可使淀粉变蓝*。有学生认为该反应的离子方程式为H2O2+2I-===O2↑+2H++I2,这个离子方程式正确吗?________,若正确,理由是(若认为不正确,不必作答)________________________________________________________________________。
若不正确,原因是(若认为正确,不必作答)___________________________________
________________________________________________________________________。
正确的化学反应方程式为(若是离子反应,写出离子反应方程式,不是离子反应的,写出化学反应方程式)____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
解析:氧化还原反应中,得失电子守恒既可用作判断物质是氧化剂还是还原剂的方法,也可作为化学方程式配平的依据,以及判断化学方程式正确与否的依据。
*:(1)催化剂(或催化) 2H2O2===O2↑+2H2O
(2)2HIO+H2O2===I2+O2↑+2H2O 2H2O2===O2↑+2H2O
(3)不正确 O元素和I元素的化合价均升高,没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理) 2I-+2H++H2O2===I2+2H2O,2H2O2===O2↑+2H2O
知识点:氧化还原反应
题型:填空题