问题详情:
汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池放电时发生反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4难溶于水,根据此反应,判断下列叙述不正确的是( )
A. PbO2是电源的正极,被还原 B. 电池放电时负极材料会增重
C. 电池放电时溶液的**减弱 D. 负极的电极反应式为Pb—2e-=Pb2+
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A. 原电池正极得电子发生还原反应,PbO2是电源的正极,被还原为PbSO4,故A正确;
B. Pb是负极,电池放电时负极反应是Pb—2e-+ SO42-=PbSO4,所以负极材料会增重,故B正确;
C. 放电时电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗硫*,所以溶液的**减弱,故C正确;
D. Pb是负极,负极的电极反应式为Pb—2e-+ SO42-=PbSO4,故D错误;选D。
【点睛】该题要求学生熟练掌握铅蓄电池的工作原理,Pb为负极,发生氧化反应,电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,PbO2为正极,发生还原反应,电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题