问题详情:
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,作为原电池工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。下列结论或表述完全正确的是( )
A.Pb为负极被还原
B.正极反应:PbO2+2H++SO+2e-===PbSO4+H2O
C.若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液,当有1.6 g纯铜析出时,铅蓄电池内消耗硫*物质的量为0.05 mol
D.SO向PbO2极移动
【回答】
* C
解析 原电池的负极发生氧化反应,A项错误;PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O,B项没有配平,错误;电解硫*铜溶液时,生成0.025 mol Cu,转移电子的物质的量为0.05 mol,根据铅蓄电池总方程式可知,消耗硫*的物质的量为0.05 mol,C项正确;原电池中*离子向负极移动,D项错误。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题