问题详情:
(1)铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题(不考虑*、氧的氧化还原):放电时,正极的电极反应式是____________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加____g。
(2)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
根据上述反应式,完成下列题目。
①下列叙述正确的是________。
A.在使用过程中,电解质KOH被不断消耗 |
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
C.Zn是负极,Ag2O是正极 |
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 |
②写出电池的总反应式:_____________________________________________。
③使用时,负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正极区的pH______,电解质溶液的pH________。
【回答】
【*】PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O 小 48 C Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 减小 增大 不变
知识点:电化学 胶体
题型:填空题